Når aluminiumsfolie reagerer med kobber II -sulfat, hvad er produktet?

2al (s) + 3cuso₄ (aq) → Al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)

Her er en sammenbrud af, hvad der sker:

* aluminium (AL) er mere reaktiv end kobber (Cu). Dette betyder, at aluminium har en stærkere tendens til at miste elektroner.

* kobber (ii) sulfat (cuso₄) er et opløseligt salt, hvilket betyder, at det opløses i vand til dannelse af kobber (II) ioner (Cu²⁺) og sulfationer (SO₄²⁻).

* reaktionen er en enkelt forskydningsreaktion, hvor aluminium fortrænger kobber fra dens opløsning. Aluminiumatomer mister elektroner og danner aluminiumioner (al³⁺).

* kobberioner (cu²⁺) Få elektroner og bliver faste kobber (Cu) atomer, der udfælder ud af opløsningen.

* aluminiumssulfat (al₂ (so₄) ₃) dannes som et opløseligt salt, der forbliver i opløsning.

i enklere termer:

Aluminiumsfolien reagerer med kobber (II) sulfatopløsningen, hvilket resulterer i:

* dannelse af fast kobber På aluminiumsfolien, hvilket giver den en rødbrun belægning.

* aluminiumsulfat Opløsning i opløsningen.

Du kan observere denne reaktion visuelt:

* Den blå farve på kobber (II) sulfatopløsningen falmer, når kobberionerne forbruges.

* Aluminiumsfolien bliver belagt med et rødbrunt lag af kobber.