Når natrium- og klorformer ioniske bindinger begge ioner erhverver elektronkonfigurationen af ​​A?

Her er hvorfor:

* natrium (NA): Natrium har en valenselektron. Ved at miste dette elektron bliver det en positivt ladet ion (Na+) med en fuld ydre skal af 2 elektroner, hvilket opnåer elektronkonfigurationen af ​​neon (NE).

* klor (Cl): Klor har syv valenselektroner. Ved at få en elektron bliver det en negativt ladet ion (CL-) med en fuld ydre skal af 8 elektroner, der opnå elektronkonfigurationen af ​​Argon (AR).

Dette er en almindelig tendens i ionisk binding - atomer har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration af den nærmeste ædle gas. Denne stabilitet skyldes de fyldte ydre elektronskaller af ædelgasser, hvilket gør dem relativt ureaktive.