Hvad er Lewis -strukturen for phosphorpentabromid?

1. tæller valenselektroner:

- Fosfor (P) har 5 valenselektroner.

- Brom (BR) har 7 valenselektroner.

- Samlede valenselektroner:5 + (7 x 5) =40

2. Centralatom: Fosfor (P) er det mindst elektronegative atom, hvilket gør det til det centrale atom.

3. enkelt obligationer: Tilslut hvert bromatom til phosphoratomet med en enkelt binding. Dette bruger 10 elektroner (5 bindinger x 2 elektroner pr. Bind).

4. resterende elektroner: Du har 30 elektroner tilbage. Distribuer disse som ensomme par omkring hvert bromatom. Hvert bromatom har 3 ensomme par (6 elektroner).

5. Formelle afgifter: Beregn den formelle ladning på hvert atom for at sikre, at strukturen er den mest stabile. I dette tilfælde vil alle atomer have en formel afgift på 0.

Lewis Structure of PBR5:

`` `

Br

/ \

Br Br

/ \ /

P Br

\ / \

Br Br

`` `

Nøglepunkter:

* Fosforatomet er omgivet af 5 bindingspar, hvilket giver det et sterisk antal på 5.

* Den trigonale bipyramidale geometri skyldes de fem elektrondomæner omkring det centrale atom.

* De aksiale bindinger (dem, der peger direkte på fosforatomet) er lidt længere end de ækvatoriale bindinger.

Denne struktur er i overensstemmelse med den eksperimentelt observerede geometri af phosphorpentabromid.