Hvorfor er oxidations- og reduktionsprocesser komplementære?

* Elektronoverførsel: Det grundlæggende grundlag for oxidation og reduktion er overførslen af ​​elektroner.

* Oxidation: Et stof mister elektroner (bliver mere positive).

* reduktion: Et stof får elektroner (bliver mere negative).

* bevarelse af gebyr: Da elektroner er grundlæggende partikler med en negativ ladning, skal den samlede ladning i et system forblive afbalanceret. Hvis et atom eller molekyle mister elektroner (oxidation), skal en anden få disse elektroner (reduktion).

* redoxreaktioner: Den samtidige overførsel af elektroner er kendt som en redox -reaktion . Disse reaktioner er vigtige for mange biologiske og kemiske processer, herunder:

* Cellulær respiration: Processen med at nedbryde mad for at producere energi involverer overførsel af elektroner.

* Fotosyntese: Planter bruger sollys til at omdanne kuldioxid og vand til glukose, som involverer elektronoverførsel.

* Korrosion: Rusten af ​​jern er en redoxreaktion.

* forbrænding: Brændingen af ​​brændstof er en redoxreaktion.

Eksempel:

Overvej den enkle reaktion af magnesiummetal med saltsyre:

* mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)

I denne reaktion:

* magnesium (mg) oxideres:det mister to elektroner til at blive Mg²⁺.

* brint (H) er reduceret:Det får et elektron til at blive H₂.

Tabet af elektroner med magnesium er netop afbalanceret af forstærkningen af ​​elektroner med brint. Dette er grunden til, at oxidation og reduktion altid er koblet.

I det væsentlige er oxidation og reduktion to sider af den samme mønt. Man kan ikke forekomme uden den anden, sikre bevarelse af ladning og drive en lang række kemiske reaktioner.