Beregn den molære opløselighed af AGBR i en 3,0 x 10-2 m sølvnitrat AgnO3-opløsning?

1. Forstå ligevægten

* AGBR er et sparsomt opløseligt salt, hvilket betyder, at det opløses i lille grad i vand. Ligevægtsreaktionen er:

AGBR (S) ⇌ AG⁺ (AQ) + BR⁻ (AQ)

* Opløselighedsproduktkonstanten (KSP) til AGBR er 5,0 x 10⁻¹³

2. Konto for den almindelige ioneffekt

* Sølvnitrat (Agno₃) er et opløseligt salt, der giver en almindelig ion (AG⁺) med AGBR -opløsningen. Denne almindelige ion vil skifte ligevægt af AGBR -opløsningen til venstre, hvilket reducerer opløseligheden af ​​AGBR.

3. Opret et isbord

* Vi bruger en is (indledende, ændring, ligevægt) -tabel for at holde styr på koncentrationerne.

| | Ag⁺ (m) | Br⁻ (m) |

| ----- | --------- | --------- |

| I | 3,0 x 10⁻² | 0 | (Indledende koncentration fra Agno₃)

| C | +S | +S |

| E | 3,0 x 10⁻² + S | S |

* s repræsenterer den molære opløselighed af Agbr

4. Skriv KSP -udtrykket

* Ksp =[AG⁺] [br⁻] =5,0 x 10⁻¹³

5. Erstatte og løse

* Udskift ligevægtskoncentrationerne fra isbordet i KSP -ekspressionen:

(3,0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻¹³

* Da KSP er meget lille, kan vi antage, at S er ubetydelig sammenlignet med 3,0 x 10⁻²:

(3,0 x 10⁻²) (r) ≈ 5,0 x 10⁻¹³

* Løs for S:

S ≈ 5,0 x 10⁻¹³ / 3,0 x 10⁻²

s ≈ 1,7 x 10⁻¹¹ m

Derfor er den molære opløselighed af AGBR i en 3,0 x 10⁻² m sølvnitratopløsning ca. 1,7 x 10⁻¹¹ m.