Hvilket volumen brint ved STP produceres fra reaktionen 50,0 g mg og tilsvarende 75 HCI?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

MG (S) + 2HCI (AQ) → MGCL₂ (AQ) + H₂ (G)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* mol mg:

* Molmasse Mg =24,31 g/mol

* Mol mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* mol HCL:

* Antag "ækvivalent" betyder lige mol HCL som Mg.

* Mol HCl =2,06 mol

* støkiometri: Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem Mg og H₂. Da vi har lige mol mg og HCI, er Mg den begrænsende reaktant, fordi den først vil blive konsumeret.

3. Beregn mol af h₂ produceret:

* Ved anvendelse af molforholdet fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol mg 1 mol H₂.

* Mol H₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol H₂

4. Beregn mængden af ​​H₂ på STP:

* Ved STP (standardtemperatur og tryk:0 ° C og 1 atm) optager 1 mol af enhver ideel gas 22,4 L.

* Volumen af ​​H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 L/mol) = 46,1 L

Derfor produceres 46,1 L brintgas ved STP fra reaktionen på 50,0 g mg og tilsvarende 75 HCI.