Hvilken har laveste elektronegativitetsjod eller klor?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitetstrend: Elektronegativitet øges, når du bevæger dig over en periode (fra venstre til højre) og falder, når du bevæger dig ned ad en gruppe (fra top til bund) i den periodiske tabel.

* placering: Chlor er placeret over jod i den samme gruppe (gruppe 17, halogener).

* atomstørrelse: Jod er større end klor på grund af det øgede antal elektronskaller. Den større størrelse betyder, at de ydre elektroner er længere væk fra kernen og mindre tæt holdt, hvilket fører til lavere elektronegativitet.

Derfor har klor en højere tiltrækning for delte elektroner i en binding sammenlignet med jod.