Har brom et lavere kogepunkt end klor?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: Brom (Br₂) og chlor (CL₂) er begge diatomiske halogener. De oplever London -spredningskræfter, som er den svageste type intermolekylær kraft. Brom er imidlertid et større molekyle end klor.

* Større størrelse, stærkere kræfter: Den større størrelse af brom betyder, at dens elektronsky er mere polariserbar, hvilket fører til stærkere London -spredningskræfter. Stærkere intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket resulterer i et højere kogepunkt.

kogepunkter:

* klor (cl₂): -34,04 ° C.

* brom (br₂): 58,8 ° C.

Derfor har brom en højere Kogepunkt end klor.