Hvad er produkterne fra dobbeltudskiftningsreaktion mellem kaliumchlorid og sølvacetat?

1. Forstå dobbeltudskiftningsreaktioner

I en dobbeltudskiftningsreaktion skifter de positive og negative ioner af to reaktanter. Den generelle form er:

AB + CD → AD + CB

2. Identificer ionerne

* kaliumchlorid (KCL): K⁺ (kaliumion) og Cl⁻ (chloridion)

* sølvacetat (Agc₂h₃o₂): AG⁺ (sølvion) ​​og c₂h₃o₂⁻ (acetation)

3. Skift partnere

* Kalium (k⁺) kombineres med acetat (c₂h₃o₂⁻) for at danne kaliumacetat (kc₂h₃o₂) .

* Sølv (AG⁺) kombineres med chlorid (CL⁻) for at danne sølvchlorid (AGCL) .

4. Den afbalancerede ligning

Den komplette afbalancerede kemiske ligning er:

KCL (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + AGCL (s)

Vigtig note:

* Sølvchlorid (AGCL) er et hvidt bundfald Det er uopløseligt i vand. Dette er grunden til, at det er repræsenteret som (er) for fast stof i ligningen.

* Det andet produkt, kaliumacetat (kc₂h₃o₂), er opløseligt i vand og forbliver opløst som ioner i opløsning (aq).

Derfor er produkterne fra dobbeltudskiftningsreaktionen mellem kaliumchlorid og sølvacetat kaliumacetat og sølvchlorid (bundfald).