Hvorfor har kaliumdihydrogenphosphat og dipotassium -brint forskellige pH -værdier?

Du har ret til at bemærke, at kaliumdihydrogenphosphat (KH₂po₄) og dipotassium -hydrogenphosphat (K₂HPO₄) har forskellige pH -værdier. Denne forskel opstår fra deres opførsel som syrer og baser I opløsning.

Her er en sammenbrud:

* kh₂po₄ (kaliumdihydrogenphosphat):

* Dette salt er surt.

* Det er dannet af en stærk base (KOH) og en svag syre (H₃po₄).

* I opløsning frigiver det H⁺ioner på grund af den delvise dissociation af dihydrogenphosphationen (H₂po₄⁻).

* De frigivne H⁺ioner bidrager til en lavere pH (sur).

* k₂hpo₄ (dipotassium hydrogenphosphat):

* Dette salt er grundlæggende i naturen.

* Det er dannet af en stærk base (KOH) og en svag syre (H₃po₄).

* I opløsning frigiver det OH⁻ -ioner på grund af den delvise dissociation af hydrogenphosphationen (HPO₄²⁻).

* De frigjorte OH⁻ -ioner bidrager til en højere pH (grundlæggende).

Den vigtigste forskel:

Forskellen i deres pH-værdier stammer fra de relative styrker af de konjugerede syre-basepar involveret.

* kh₂po₄: H₂po₄⁻ionen er en stærkere syre end HPO₄²⁻ionen, så den donerer flere H⁺ioner, hvilket fører til en lavere pH.

* k₂hpo₄: HPO₄²⁻ionen er en stærkere base end H₂po₄⁻ion, så den accepterer flere H⁺ioner (eller donerer flere OH⁻ioner), hvilket fører til en højere pH.

Kortfattet:

PH-værdien af ​​opløsningerne af disse salte påvirkes af de relative styrker af de konjugerede syre-basepar, der er involveret i deres dissociation. Kh₂po₄ er sur på grund af den stærkere syrekomponent, mens K₂HPO₄ er grundlæggende på grund af den stærkere basiskomponent.