Hvilken har den højeste elektronforstærkning entalpi mellem klor og fluor Hvorfor?

Forklaring:

* elektronforstærkning entalpi er ændringen i energi, der opstår, når der tilsættes et elektron til et neutralt atom i den gasformige tilstand for at danne en negativ ion.

* størrelse: Fluor er mindre i størrelse end klor. Som et resultat oplever den tilsatte elektron i fluor en stærkere attraktion fra kernen, hvilket fører til en større frigørelse af energi.

* Inter-elektroniske afvisninger: I fluor tilsættes det indkommende elektron til 2p-orbitalen, som allerede er halvfyldt. Dette resulterer i større inter-elektroniske afvisninger, hvilket gør det mindre gunstigt at tilføje en anden elektron. I klor går den tilsatte elektron ind i en 3p orbital, som er mindre overfyldt, hvilket fører til færre frastødelser.

* Effektiv nuklearafgift: Selvom fluor har en højere nuklear ladning, oplever elektronerne i 2p -orbitaler af fluor en stærkere afskærmningseffekt fra de indre elektroner sammenlignet med klor. Dette reducerer den effektive nukleare ladning, som den tilsatte elektron oplever i fluor.

På trods af at fluor er mere elektronegativ, har chlor en højere elektronforstærkning entalpi på grund af dens større størrelse, lavere inter-elektroniske frastødninger og en lidt højere effektiv nuklear ladning, der opleves af den tilføjede elektron.

Bemærk: Elektronforstærkningen af ​​fluor er stadig meget eksotermisk, men den er mindre eksoterm end klor.