Hvorfor er fluor mindre end ilt?

Du har ret til at blive forvirret! fluor (F) er faktisk større end ilt (O) . Dette er lidt modintuitivt, da fluor er til højre for ilt på det periodiske tabel, og vi forventer normalt, at elementer bliver mindre, når vi bevæger os til højre.

Her er grunden til, at fluor er større end ilt:

* Effektiv nuklearafgift: Fluor har endnu en proton end ilt, hvilket fører til en stærkere attraktion mellem kernen og elektronerne. Dette stærkere træk kan muligvis føre til, at du tror, ​​at fluor ville være *mindre *.

* Elektronelektronafvisning: Imidlertid har både fluor og ilt en fuld ydre skal af elektroner (2S²2p⁵). Dette betyder, at der i fluor er mere elektronelektron-frastødning på grund af den ekstra elektron. Denne frastødning skubber elektronerne længere fra hinanden og øger atomradius.

I det væsentlige, mens fluor har et stærkere træk fra kernen, opvejer den øgede elektronelektronafvisning denne effekt, hvilket gør fluor større end ilt.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske andre periodiske tendenser!