Hvad sker der i reaktionen mellem klorgas og bromidioner?

reaktionen

Cl₂ (g) + 2Br⁻ (aq) → 2Cl⁻ (aq) + br₂ (l)

Forklaring

* klor er mere reaktiv end brom. Dette skyldes klorens mindre atomstørrelse og stærkere elektronegativitet, hvilket gør det lettere for klor at få elektroner.

* klor fortrænger brom fra bromidioner. Klorgassen reagerer med bromidionerne, trækker elektroner væk fra bromidionerne og danner chloridioner (CL⁻). Dette resulterer i dannelsen af ​​bromgas (BR₂).

* Reaktionen er en oxidationsreduktionsreaktion (redox). Klor reduceres (får elektroner), mens brom oxideres (mister elektroner).

observationer

* farveændring: Hvis du blander klorgas med en opløsning, der indeholder bromidioner, vil du observere en farveændring. Den oprindeligt farveløse bromidopløsning bliver rødbrun, når brom (BR₂) dannes.

* Dannelse af bromvæske: Hvis reaktionen udføres i en opløsning, kan den producerede brom ses som en rødlig-brun væske i bunden af ​​beholderen.

Betydning

Denne reaktion demonstrerer den relative reaktivitet af halogener, og det er et vigtigt princip, der anvendes til produktion af brom fra havvand.