Her er en sammenbrud af reaktionen:
* Hydrogenphosphation (HPO₄²⁻) fungerer som en svag base. Den accepterer en proton (H⁺) fra vand og danner dihydrogenphosphation (H₂po₄⁻) og hydroxidioner (OH⁻).
* Ligningen for hydrolysereaktionen er:
HPO₄²⁻ (aq) + H₂O (L) ⇌ H₂po₄⁻ (aq) + OH⁻ (aq)
* Tilstedeværelsen af hydroxidioner (OH⁻) i opløsningen gør det lidt grundlæggende.
Vigtige noter:
* Reaktionen er en ligevægtsreaktion, hvilket betyder, at den fortsætter i begge retninger.
* Omfanget af hydrolyse (og den resulterende pH) afhænger af koncentrationen af natriumhydrogenphosphat.
* Natriumhydrogenphosphat er en almindelig buffer, hvilket betyder, at det hjælper med at modstå ændringer i pH.
Sammenfattende resulterer reaktionen af natriumhydrogenphosphat og vand i en lidt grundlæggende opløsning på grund af hydrolyse af hydrogenphosphationen.