Hvorfor er natriumchloridopløselig i vand, men ikke alkohol?

opløselighed:et spørgsmål om tiltrækning

Opløselighed handler om et stofs evne (opløsningen) til at opløses i et andet (opløsningsmidlet). Den nøglefaktor, der bestemmer opløselighed, er den relative styrke af attraktionerne mellem:

* opløsningsopløsningsattraktioner: Kræfterne, der holder de opløste molekyler (eller ioner, i tilfælde af NaCl) sammen.

* opløsningsmiddel-opløsningsmiddelattraktioner: Kræfterne, der holder opløsningsmiddelmolekylerne sammen.

* opløsningsmiddel attraktioner: De kræfter, der udvikler sig mellem de opløste og opløsningsmiddelmolekyler.

vand:et polært opløsningsmiddel

* Vand (H₂O) er en polar molekyle. Dette betyder, at det har en lidt positiv ende (hydrogenatomerne) og en lidt negativ ende (iltatomet). Denne polaritet giver vandmolekyler mulighed for at danne stærke brintbindinger med hinanden.

* Når NaCl opløses i vand, positive natriumioner (NA⁺) tiltrækkes af den negative ende af vandmolekylerne, mens negative chloridioner (cl⁻) tiltrækkes af den positive ende af vandmolekylerne.

* Disse stærke ion-dipol-interaktioner Overvinde de ioniske bindinger, der holder natrium- og chloridioner sammen i krystalgitteret, hvilket gør det muligt for saltet at opløses.

alkohol:et mindre polært opløsningsmiddel

* De fleste alkoholer, som ethanol (C₂H₅OH), er mindre polære end vand. De har et svagere dipolmoment og danner svagere brintbindinger med hinanden.

* Alkoholer Stol primært på svagere London -spredningskræfter at tiltrække hinanden.

* Mens alkoholer kan danne nogle hydrogenbindinger Med ioner er disse interaktioner ikke stærke nok til at overvinde de stærke ioniske attraktioner inden for NaCl -krystalgitteret.

Den nederste linje

Kort sagt, vandets stærke polaritet og evne til at danne stærke ion-dipol-interaktioner med ionerne i NaCl giver det mulighed for at opløse saltet. Alkoholer, der er mindre polære, kan ikke danne stærke nok interaktioner til at forstyrre de ioniske bindinger inden for NaCl -strukturen og således forhindre opløsning.