Hvis der produceres 40 gram natriumhydroxid og 3 brintgas, når 27 metal forbruges, hvor mange flydende vand der må være tilsat?

Sådan kan vi nedbryde problemet og løse det:

1. Identificer reaktionen:

Reaktionen er:

Metal + vand → natriumhydroxid + brintgas

2. Skriv en afbalanceret kemisk ligning:

For at gøre dette er vi nødt til at kende det involverede specifikke metal. Lad os antage, at metallet er natrium (NA). Den afbalancerede ligning ville være:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

3. Konverter gram til mol:

* natriumhydroxid (NaOH): 40 gram Naoh.

- Den molære masse af NaOH er ca. 40 g/mol.

- Derfor er 40 gram NaOH lig med 1 mol.

* brintgas (H₂): 3 gram H₂

- Den molære masse af H₂ er ca. 2 g/mol.

- Derfor er 3 gram H₂ lig med 1,5 mol.

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at der for hver 2. mol af NaOH produceret, 2 mol H₂O forbruges.

Da vi har 1 mol NaOH, kan vi oprette en andel:

2 mol NaOH / 2 mol H₂O =1 mol NaOH / X mol H₂O

Løsning for X finder vi ud af, at x =1 mol H₂O

5. Konverter mol til gram:

Den molære masse af H₂O er ca. 18 g/mol. Derfor er 1 mol H₂O lig med 18 gram.

Svar: 18 gram flydende vand skal være tilsat.

Vigtig note: Denne beregning antager, at metallet er natrium (NA). Hvis det er et andet metal, ændres den afbalancerede ligning og molforhold, og det endelige svar vil være anderledes.