Hvad er den molekylære formel for ethylenglycol, hvis masse 62 amu?

1. Forstå det grundlæggende

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle.

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse.

* atommasse: Massen af ​​et enkelt atom af et element (findes på den periodiske tabel).

2. Identificer elementerne

Ethylenglycol er en organisk forbindelse, der indeholder carbon (C), hydrogen (H) og ilt (O).

3. Bestem den empiriske formel

* Antag en 100 g prøve: Dette gør det nemt at arbejde med procenter.

* Beregn molen for hvert element:

* Carbon (c):38,7% af 100 g =38,7 g. Del med atommassen af ​​kulstof (12,01 g/mol) for at få 3,22 mol C.

* Hydrogen (H):9,7% af 100 g =9,7 g. Opdel med atommassen af ​​brint (1,01 g/mol) for at få 9,6 mol H.

* Oxygen (O):51,6% af 100 g =51,6 g. Del med atommassen af ​​ilt (16,00 g/mol) for at få 3,23 mol O.

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del hver molværdi med den mindste værdi (3,22 mol):

* C:3.22 / 3.22 =1

* H:9.6 / 3.22 =3

* O:3.23 / 3.22 =1

* Den empiriske formel er ch₃o

4. Beregn molekylformlen

* Empirisk formelmasse: Ch₃o har en masse på (12.01 + 3 (1.01) + 16.00) =31.04 amu.

* molekylær formelmasse: Givet som 62 amu.

* forholdet mellem molekylmasse og empirisk masse: 62 amu / 31.04 amu ≈ 2

* Multiplicer den empiriske formel med dette forhold: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂

Derfor er den molekylære formel for ethylenglycol c₂h₆o₂.