* solid NaCl: Ikke-ledere
* Forklaring: I fast NaCl holdes natrium (Na+) og chlorid (Cl-) -ioner tæt i et krystalgitter. De er ikke frie til at flytte og kan derfor ikke bære en elektrisk strøm.
* smeltet NaCl: dirigent
* Forklaring: Når NaCl smeltes, går de ioniske bindinger, og ionerne bliver frie til at bevæge sig. Disse mobile ioner kan bære en elektrisk strøm, når en spænding påføres, hvilket gør smeltet NaCl til en god leder.
* vandig løsning af NaCl: dirigent
* Forklaring: Når NaCl opløses i vand, adskiller den sig til Na+ og Cl- ioner. Disse ioner er omgivet af vandmolekyler og kan bevæge sig frit gennem opløsningen. Denne mobilitet tillader løsningen at udføre elektricitet.
Kortfattet:
* Nøglen til elektrisk ledningsevne i ioniske forbindelser er mobilitet af ioner .
* Solid NaCl har ioner i et fast gitter, så det udføres ikke.
* Molten NaCl og vandig NaCl har fri bevægende ioner, hvilket gør dem til gode ledere.