Hvor mange atomer i 1,84 g bi?

1. Find den molære masse af vismut:

* Den molære masse af vismut er ca. 208,98 g/mol.

2. Beregn antallet af mol:

* Opdel massen af ​​vismut med dens molære masse:

* mol Bi =1,84 g / 208,98 g / mol ≈ 0,0088 mol

3. Brug Avogadros nummer:

* Avogadros nummer siger, at der er 6,022 x 10^23 atomer i en mol af ethvert stof.

* Multiplicer antallet af mol med Avogadros nummer:

* Atomer af Bi =0,0088 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol ≈ 5,3 x 10^21 atomer

Derfor er der ca. 5,3 x 10^21 atomer i 1,84 g vismuth.