Hvor mange mol til sølvchlorid produceres fra 7 mol nitrat?

* Vi har brug for den komplette kemiske reaktion. Antallet af mol produceret sølvchlorid afhænger af den specifikke reaktion, der involverer nitrat. For eksempel:

* reaktion 1: Agno₃ (sølvnitrat) + NaCl (natriumchlorid) → AgCl (sølvchlorid) + nano₃ (natriumnitrat)

* reaktion 2: 2 agno₃ (sølvnitrat) + cacl₂ (calciumchlorid) → 2 AgCl (sølvchlorid) + Ca (NO₃) ₂ (calciumnitrat)

* Vi er nødt til at kende den begrænsende reaktant. Mængden af ​​dannet produkt bestemmes af reaktanten, der løber ud først.

Sådan løser du problemet, når du har den komplette reaktion:

1. Balance den kemiske ligning: Sørg for, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen.

2. Identificer molforholdet: Den afbalancerede ligning viser forholdet mellem mol nitrat og mol af sølvchloridproduceret.

3. Beregn mol af sølvchlorid: Multiplicer molen af ​​nitrat med molforholdet fra trin 2.

Eksempel:

Lad os bruge den første reaktion ovenfor:

Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃

1. afbalanceret: Ligningen er allerede afbalanceret.

2. molforhold: Forholdet er 1 mol Agno₃ og 1 mol AgCl.

3. Beregn mol AGCL: Hvis du har 7 mol agno₃, producerer du 7 mol AGCl (da forholdet er 1:1).

Angiv den komplette kemiske reaktion, så jeg kan give dig et specifikt svar!