Hvor mange gram iltgas kræves for at reagere fuldstændigt med 14,6 fast natriumform oxid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem natrium (Na) og ilt (O₂) til dannelse af natriumoxid (Na₂o) er:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Bestem den molære masse af hvert stof:

* NA:22,99 g/mol

* O₂:32,00 g/mol (ilt er diatomisk)

* Na₂o:61,98 g/mol

3. Konverter gram af natriumoxid til mol:

* Mol na₂o =(14,6 g na₂o) / (61,98 g / mol na₂o) =0,235 mol na₂o

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol Na₂o produceres fra 1 mol O₂. Vi kan bruge dette forhold til at finde molen af ​​O₂ nødvendigt:

* Mol O₂ =(0,235 mol na₂o) * (1 mol o₂ / 2 mol na₂o) =0,118 mol o₂

5. Konverter mol ilt til gram:

* Gram O₂ =(0,118 mol O₂) * (32,00 g/mol o₂) =3,78 g o₂

Derfor kræves 3,78 gram iltgas for at reagere fuldstændigt med 14,6 gram fast natrium for at danne oxid.