Hvordan dannes en anion af nitrogen?

* nitrogens naturlige tilstand: Nitrogen i sin elementære form har et atomnummer på 7. Dette betyder, at det har 7 protoner og 7 elektroner. Dens elektroniske konfiguration er 1S² 2s² 2p³. Det har 5 valenselektroner (elektronerne i sin yderste skal).

* At vinde elektroner: For at opnå en stabil octet (8 elektroner i dens ydre skal) som de ædle gasser, skal nitrogen få 3 elektroner.

* Dannelse af nitridionen (n³⁻): Når nitrogen får 3 elektroner, bliver det nitridionen (n³⁻). Denne ion har nu 10 elektroner (7 originale + 3 opnået) og en negativ ladning på grund af de ekstra elektroner.

Eksempel: Når magnesium (Mg) reagerer med nitrogen (N₂), forekommer følgende reaktion:

3 mg + n₂ → mg₃n₂

I denne reaktion mister magnesium elektroner til at blive en kation (mg²⁺), og nitrogen får elektroner til at blive nitridanionen (n³⁻). Den resulterende forbindelse er magnesiumnitrid (MG₃N₂).

Vigtig note: Nitridioner er meget reaktive og findes typisk ikke i opløsning. De findes mere almindeligt i faste forbindelser som magnesiumnitrid.