Vil KCL eller KF KBR Ki opløses i tetrahydrofuran?

Forståelse af opløselighed

* "Ligesom opløser som" Princip: Dette er en grundlæggende tommelfingerregel i kemi. Stoffer med lignende polariteter har en tendens til at opløses i hinanden.

* Polaritet: Et molekyls polaritet beskriver fordelingen af ​​elektrondensitet. Polære molekyler har ujævne ladningsfordelinger, hvilket skaber en positiv og en negativ ende. Ikke -polære molekyler har jævnt fordelt elektrondensitet.

Lad os analysere komponenterne:

* KCL, KF, KBR: Disse er alle ioniske forbindelser . De består af en metalkation (K+) og en ikke-metal anion (cl-, f-, br-). Ioniske forbindelser er generelt meget polære På grund af den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne.

* tetrahydrofuran (THF): THF er en cyklisk ether. Mens det har en vis polær karakter på grund af iltatomet, betragtes det primært som ikke -polær .

Problemet:

Den stærke polaritet af de ioniske forbindelser (KCL, KF, KBR) er et misforhold med den ikke -polære karakter af THF. Denne forskellighed i polaritet forhindrer effektiv solvation. THF -molekyler kan ikke effektivt omringe og stabilisere ionerne og hindre deres opløsning.

Nøglepunkter:

* polære opløsningsmidler: For at opløse ioniske forbindelser har du generelt brug for polære opløsningsmidler som vand (H2O) eller ethanol (C2H5OH). Disse opløsningsmidler kan danne stærke interaktioner med ionerne, bryde dem fra hinanden og holde dem opløst.

* Undtagelser: Der er undtagelser fra "som opløser som" regel. Nogle polære molekyler kan opløses i ikke -polære opløsningsmidler i begrænset omfang på grund af svage interaktioner som London -spredningskræfter. Dette er dog usandsynligt, at det er betydningsfuldt i tilfælde af KCL, KF og KBR i THF.

Kortfattet:

KCL, KF og KBR opløses usandsynligt godt i Tetrahydrofuran (THF) på grund af deres meget polære natur og THFs ikke -polære karakter.