Hvad er den molekylære formel af molekyle, der har en empirisk CH2O og en molær masse 120,1g?

1. Beregn den empiriske formelmasse:

* C:12,01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Empirisk formelmasse =12,01 + 1,01 + 16,00 =29,02 g/mol

2. Bestem forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse:

* 120,1 g/mol/29,02 g/mol ≈ 4,14

3. Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet:

* Da forholdet er cirka 4, er molekylformlen (CH2O) * 4 = C4H8O4