Hvilket har den højere begrænsende molære ledningsevne-NaCl eller KCL, og hvad er grund?

Årsag:

Begrænsning af molær ledningsevne (λ °) er et mål for ledningsevnen af ​​en elektrolytopløsning ved uendelig fortynding. Det repræsenterer den maksimale ledningsevne, der kan opnås ved elektrolytten, når koncentrationen nærmer sig nul.

Den begrænsende molære ledningsevne påvirkes af flere faktorer, herunder:

* ionisk mobilitet: Ioner med højere mobilitet bidrager mere til konduktiviteten.

* ionisk størrelse: Mindre ioner har en tendens til at have højere mobilitet på grund af mindre modstand mod bevægelse i opløsningen.

* Hydrering: Ioner, der er stærkere hydreret, har lavere mobilitet, fordi de er omgivet af en større skaldyrmolekyler.

I tilfælde af NaCl og KCL:

* ionisk størrelse: K⁺ioner er større end Na⁺ -ioner.

* Hydrering: K⁺ioner er mindre stærkt hydreret end Na⁺ -ioner.

Derfor:

* K⁺ioner har højere mobilitet end Na⁺ -ioner på grund af deres større størrelse og svagere hydrering.

* Cl⁻ioner har samme størrelse og hydrering i både NaCl og KCl.

Som et resultat har KCL en højere begrænsende molær ledningsevne end NaCI, fordi den højere mobilitet af K⁺ioner opvejer den lidt lavere mobilitet af Cl⁻ioner.

Eksperimentelle værdier:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻¹

* Λ ° (KCL) =149,8 s cm² mol⁻¹

Disse eksperimentelle data bekræfter, at KCL har en højere begrænsende molær ledningsevne end NaCI.