Hvordan konverterer du et neutralt svovlatom til en anion, der bærer ladning på -2?

forståelse af det grundlæggende

* Neutral svovl: Et neutralt svovlatom har 16 protoner (positiv ladning) og 16 elektroner (negativ ladning), hvilket resulterer i en nettoafgift på 0.

* anion: En anion er et atom eller molekyle, der har vundet en eller flere elektroner, hvilket giver det en negativ ladning.

konverteringen

1. Elektrongevinst: Svovl skal få to elektroner for at opnå en -2 -ladning. Dette skyldes, at svovl, som alle atomer, stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration som de ædle gasser. For svovl betyder det at have 8 elektroner i sin yderste skal.

2. Elektronkonfiguration:

* Neutral svovl (er):1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁴ (har 6 elektroner i sin yderste skal)

* Sulfid Anion (S²⁻):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (har nu 8 elektroner i sin yderste skal, som Argon)

Repræsentation

Konverteringen kan repræsenteres af følgende ligning:

S + 2E⁻ → S²⁻

Kortfattet

For at omdanne et neutralt svovlatom til en sulfidanion (S²⁻) skal der tilsættes to elektroner til dets elektronsky. Denne proces resulterer i en stabil elektronkonfiguration og en -2 ladning på svovlatomet.