Hvor mange gram kuldioxid ville blive produceret, hvis 45 g C6H12O6 konkurrerede med ilt?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af glukose (C6H12O6) er:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Molforhold:

Ligningen viser, at 1 mol glukose (C6H12O6) reagerer for at producere 6 mol kuldioxid (CO2).

3. Konverter gram til mol:

* glukose:

* Molmasse af C6H12O6 =(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Mol glukose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Beregn mol af kuldioxid:

* Brug af molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Mol CO2 =0,25 mol glukose * (6 mol CO2 / 1 mol glukose) =1,5 mol CO2

5. Konverter mol af kuldioxid til gram:

* Molmasse CO2 =(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Gram CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Derfor ville 66,02 gram kuldioxid blive produceret, hvis 45 gram glukose reagerede fuldstændigt med ilt.