Hvorfor er natrium og klor et godt match til fremstilling af molekyle?

Natrium og klor er en fantastisk match til at fremstille et molekyle, fordi de begge har et stærkt ønske om at opnå en stabil elektronkonfiguration, ligesom de ædle gasser. Dette ønske driver deres reaktivitet og fører til dannelsen af ​​en stærk ionisk binding. Her er en sammenbrud:

* natrium (NA): Natrium har en elektron i sin yderste skal. Den ønsker at miste dette elektron for at have en fuld ydre skal og opnå en stabil elektronkonfiguration som neon. Ved at miste denne elektron bliver natrium en positivt ladet ion (Na+).

* klor (Cl): Klor har syv elektroner i sin yderste skal. Den ønsker at få en elektron for at have en fuld ydre skal og opnå en stabil elektronkonfiguration som Argon. Ved at få denne elektron bliver klor en negativt ladet ion (Cl-).

ionisk binding:

Når natrium og klor samles, mister natriumatomet sin elektron, og kloratomet får det. Denne elektronoverførsel resulterer i dannelsen af ​​modsat ladede ioner. Tiltrækningen mellem den positivt ladede natriumion (Na+) og den negativt ladede klorion (Cl-) danner en stærk elektrostatisk attraktion kaldet en ionisk binding .

Resultat:

Den resulterende forbindelse er natriumchlorid (NaCl), almindeligvis kendt som tabel salt. Den ioniske binding mellem natrium og klor er meget stærk, hvilket gør natriumchlorid til et stabilt og krystallinsk fast stof.

Nøglepunkter:

* octet regel: Atomernes tendens til at opnå en stabil elektronkonfiguration med otte elektroner i deres yderste skal er kendt som Octet -reglen.

* Elektrostatisk attraktion: Tiltrækningen mellem modsat ladede ioner er grundlaget for ionisk binding.

I det væsentlige er natrium og klor et perfekt match, fordi deres naturlige tendenser til at vinde eller miste elektroner supplerer hinanden, hvilket fører til dannelsen af ​​en stabil og essentiel forbindelse som salt.