Hvordan sammenligner hastighederne for diffusionsoxygen og svovldioxid molære masser Oxygen er 32 Gmol 64 GMol?

Grahams diffusionslov

Grahams lov siger, at diffusionshastigheden af ​​en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse.

Formel:

Sats₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Hvor:

* Sats₁ og sats₂ er hastighederne for diffusion af gas 1 og gas 2, henholdsvis

* M₁ og m₂ er de molære masser af gas 1 og gas 2, henholdsvis

Anvendelse af loven

1. Identificer gasserne:

* Gas ​​1:Oxygen (O2)

* Gas ​​2:Svovldioxid (SO2)

2. Bestem de molære masser:

* Molmasse af O2 =32 g/mol

* Molmasse af SO2 =64 g/mol

3. Sæt værdierne i Grahams lov:

Hastighed (O2) / hastighed (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)

Sats (O2) / rate (SO2) =√2

4. Forenkle:

Sats (O2) / rate (SO2) ≈ 1,41

Konklusion

Dette betyder, at ilt diffunderer cirka 1,41 gange hurtigere end svovldioxid. Dette skyldes, at ilt har en lavere molær masse, hvilket betyder, at dens molekyler bevæger sig hurtigere og diffunderer hurtigere.