Hvad er pH på 10 mol pr. Liter natriumhydroxidopløsning?

forståelse af koncepterne

* natriumhydroxid (NaOH): En stærk base, der fuldstændigt adskiller sig i vand, hvilket betyder, at den frigiver alle sine hydroxidioner (OH-) til opløsning.

* ph: Et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. PH -skalaen varierer fra 0 til 14:

* 0-6:Syre

* 7:Neutral

* 8-14:Grundlæggende (alkalisk)

* POH: Et mål for hydroxidionkoncentration. POH og pH er relateret af ligningen:Ph + POH =14

Beregninger

1. Find POH:

* Da NaOH er en stærk base, er koncentrationen af ​​hydroxidioner ([OH-]) lig med koncentrationen af ​​NaOH, som er 10 mol/l.

* poh =-log [oh-] =-log (10) =-1

2. Find pH:

* pH + POH =14

* pH =14 - POH =14 - (-1) =15

Vigtig note: En pH -værdi på 15 er ekstremt grundlæggende og ligger uden for det typiske interval for pH -skalaen. Dette skyldes, at koncentrationen af ​​natriumhydroxidopløsningen er meget høj. En sådan høj koncentration opstår sjældent i hverdagssituationer.

Kortfattet:

PH af en 10 mol/l natriumhydroxidopløsning er 15.