Hvordan adskiller elektronprikdiagrammerne af metalioner sig fra disse ikke -metale ioner?

metalioner:

* Tab af elektroner: Metalioner dannes ved at * miste * elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* positiv opladning: Tabet af elektroner resulterer i en positiv ladning på ion.

* færre prikker: Da elektroner går tabt, har metaliondiagrammer * færre * prikker end det neutrale atom.

* Eksempel: Natrium (NA) har 1 valenselektron. Når det danner Na+, mister det det elektron, hvilket resulterer i et diagram med * ingen * prikker.

ikke -metale ioner:

* Gevinst af elektroner: Ikke -metale ioner dannes ved at * vinde * elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* negativ opladning: Gevinsten af ​​elektroner resulterer i en negativ ladning på ion.

* Flere prikker: Da elektroner opnås, har ikke -metal -iondiagrammer * flere * prikker end det neutrale atom.

* Eksempel: Chlor (CL) har 7 valenselektroner. Når det danner CL-, får det en elektron, hvilket resulterer i et diagram med * 8 * prikker.

Kortfattet:

* Metaller mister elektroner og bliver positive ioner med færre prikker.

* ikke -metaller får elektroner og bliver negative ioner med flere prikker.

Visuelt eksempel:

Lad os sammenligne natrium (metal) og klor (ikke -metal):

* na (neutral): Na • (1 prik)

* Na+ (ion): (Ingen prikker)

* cl (neutral): • Cl • • • • • (7 prikker)

* cl- (ion): • Cl • • • • • • • (8 prikker)