Hvilket volumen ilt ved STPI'er var nødvendigt for at reagere med 1,50 mol C2H4?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem ethen (C₂H₄) og ilt (O₂) producerer kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O):

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Bestem molforholdet:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol C₂H₄ reagerer med 3 mol O₂.

3. Beregn molen af ​​O₂ nødvendigt:

Da vi har 1,50 mol c₂h₄, har vi brug for:

1,50 mol c₂h₄ × (3 mol o₂ / 1 mol c₂h₄) =4,50 mol o₂

4. Anvend den ideelle gaslov:

Ved STP (standardtemperatur og tryk):

* Temperatur (t) =273,15 k

* Tryk (p) =1 atm

* Ideel gaskonstant (R) =0,0821 L · ATM/Mol · K

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Vi kan omarrangere dette for at løse for volumen (v):

V =NRT / P

5. Beregn mængden af ​​O₂:

V =(4,50 mol) (0,0821 L · ATM / mol · K) (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 101 l

Derfor har du brug for cirka 101 liter ilt ved STP for at reagere med 1,50 mol ethen.