Hvilken af ​​de følgende reaktioner viser, at dannelse NO2 kræver 33,1 kJ mol?

Sådan finder du ud af den rigtige reaktion:

* Standard siger: Nitrogen (N₂) er en gas ved standardbetingelser, og ilt (O₂) er også en gas.

* entalpi af dannelse: Dette er en positiv værdi (+33,1 kJ/mol), hvilket indikerer, at reaktionen er endoterm (kræver energiindgang).

Den korrekte reaktion er:

1/2 N₂ (g) + O₂ (g) → No₂ (g) ΔH =+33,1 kJ/mol

Forklaring:

* 1/2 N₂ (g): Dette repræsenterer en halv mol nitrogengas, hvilket sikrer, at vi producerer en mol NO₂.

* o₂ (g): Dette repræsenterer en mol iltgas.

* no₂ (g): Dette repræsenterer en mol nitrogengioxidgas, produktet.

* ΔH =+33,1 kJ/mol: Dette indikerer, at reaktionen kræver 33,1 kJ energi til at danne en mol NO₂.

Hvorfor andre muligheder er forkerte:

* Enhver reaktion, der ikke involverer N₂ og O₂ som reaktanter, ville være forkert.

* Enhver reaktion med en negativ ΔH ville repræsentere en eksoterm proces, ikke dannelsen af ​​ingen₂.

* Enhver reaktion, der producerer en anden mængde af ingen₂, ville ikke afspejle den standard entalpi af dannelse.