Giv elektronkonfigurationen til et neutralt atom af fosfor?

1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p³

Sådan forstår du det:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har et under niveau, "S" -udnævningen, der kan holde op til to elektroner.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har også et "S" -sært med to elektroner.

* 2p⁶: Det andet energiniveau har et "P" -udlyst, der kan holde op til seks elektroner.

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har et "S" -subler med to elektroner.

* 3p³: Det tredje energiniveau har et "P" -udlyst med tre elektroner.

Vigtig note: Fosfor har 15 protoner og 15 elektroner i sin neutrale tilstand. Elektronkonfigurationen afspejler fordelingen af ​​disse 15 elektroner blandt de forskellige energiniveauer og subles.