.25 g zink reagerede med 10 ml HCI, hvad er molerne reageret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem zink (Zn) og saltsyre (HCI) producerer zinkchlorid (ZnCl₂) og brintgas (H₂):

Zn (S) + 2HCI (aq) → Zncl₂ (aq) + H₂ (g)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

For at finde ud af, hvilken reaktant der begrænser mængden af ​​det dannede produkt, er vi nødt til at beregne molen for hver reaktant:

* mol zink:

- Molmasse Zn =65,38 g/mol

- mol Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* mol HCL:

- Forudsat at HCL -opløsningen er koncentreret (12 m) (dette er en almindelig koncentration for lab -HCL, men du skal kontrollere den faktiske koncentration, hvis du har den).

- mol HCl =(12 mol/l) * (0,01 l) =0,12 mol

Da molen af ​​Zn er meget mindre end molen af ​​HCL, er zink den begrænsende reaktant.

3. Beregn molen af ​​zinkreviste:

Den begrænsende reaktant bestemmer mængden af ​​det dannede produkt. Da vi har 0,0038 mol Zn, og reaktionen bruger 1 mol Zn for hver 1 mol ZnCl₂ dannet, er molen af ​​Zn reageret 0,0038 mol .

Derfor reagerede 0,0038 mol zink.