Hvorfor bliver opløsning af ammoniak rødt lakmuspapir blåt, mens tør gas ikke har nogen handling på papiret?

ammoniak (NH₃) i opløsning bliver rød lakmuspapir blåt, fordi det er en base.

* grundlæggende karakter af ammoniak: Ammoniak opløst i vandformer ammoniumhydroxid (NH₄OH), der frigiver hydroxidioner (OH⁻) i opløsningen:

NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

* lakmuspapir som indikator: Litmuspapir indeholder et farvestof, der ændrer farve afhængigt af pH i opløsningen. Rødt lakmuspapir er surt, og det bliver blåt i nærvær af en base (alkalisk) opløsning.

Tør ammoniakgas har ingen handling på lakmuspapir, fordi det ikke kan danne ammoniumhydroxid uden vand.

* tør ammoniak ioniserer ikke: I fravær af vand ioniserer ammoniak ikke for at frigive hydroxidioner. Det forbliver som NH₃ -molekyler, som ikke kan interagere med lakmusfarvestoffet.

* Ingen ændring i pH: Uden dannelse af OH⁻ioner ændres ikke pH for den tørre ammoniakgas ikke markant, og lakmuspapiret forbliver rødt.

Kortfattet:

* ammoniak i opløsning (NH₄OH) er grundlæggende på grund af dannelsen af ​​OH⁻ioner.

* Tør ammoniakgas (NH₃) er ikke grundlæggende, fordi det ikke er ioniseret at danne OH⁻ -ioner.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!