Hvorfor når ammoniakgas bobles i vand, har opløsningen en så høj pH -værdi?

1. Ammoniak er en svag base:

* Ammoniak (NH₃) er en svag base. Dette betyder, at det kun delvist ioniserer (dissocieres) i vand, hvilket frigiver en lille mængde hydroxidioner (OH⁻).

* Den kemiske ligning for denne reaktion er:

NH₃ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Hydroxidioner øger pH:

* Hydroxidionerne (OH⁻) er ansvarlige for opløsningens alkalinitet (grundlæggende natur). Jo højere koncentration af OH⁻ioner er, jo højere er pH -værdien.

3. Ligevægt og begrænset ionisering:

* Mens ammoniak reagerer med vand, er reaktionen reversibel. Dette betyder, at det når en ligevægt, hvor nogle ammoniak forbliver uudskilt, og nogle omdannes til ammoniumioner (NH₄⁺) og hydroxidioner (OH⁻).

* Da ammoniak er en svag base, favoriserer ligevægten den uudskillede form for ammoniak. Dette betyder, at koncentrationen af ​​OH⁻ioner er relativt lav sammenlignet med en stærk base, men stadig høj nok til at betydeligt hæve pH.

Kortfattet:

* Ammoniak er en svag base, hvilket betyder, at den kun delvis ioniserer i vand, hvilket frigiver en begrænset mængde hydroxidioner (OH⁻).

* Tilstedeværelsen af ​​disse hydroxidioner øger opløsningens pH -værdi, hvilket gør det grundlæggende.

* Jo højere koncentration af ammoniak, jo højere er koncentrationen af ​​OH⁻ioner, og jo højere pH -værdi.