Hvad er kogepunktet for en 2,86 m opløsningsammoniumnitrat NH4NO3 Antag, at opløsningsmiddelvand, der har Kb 0,51ºC og 100,0ºC?

forståelse af koncepterne

* kogepunkthøjde: Tilsætning af et opløst stof (som ammoniumnitrat) til et opløsningsmiddel (som vand) hæver opløsningens kogepunkt. Dette kaldes kogepunkthøjde.

* molalitet (m): Molalitet er et mål for koncentration udtrykt som mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel.

* kogepunktstigning konstant (KB): Dette er en egenskab ved opløsningsmidlet, der angiver, hvor meget kogepunktet vil stige for en 1 molal opløsning.

Beregninger

1. Bestem ændringen i kogepunkt (ΔTB):

* ΔTb =kb * Molalitet

* ΔTB =0,51 ° C/m * 2,86 m

* ΔTB =1,46 ° C

2. Beregn det nye kogepunkt:

* Nyt kogepunkt =normalt kogepunkt af vand + ΔTB

* Nyt kogepunkt =100,0 ° C + 1,46 ° C

* nyt kogepunkt =101,46 ° C

Derfor er kogepunktet for en 2,86 m opløsning af ammoniumnitrat i vand 101,46 ° C.