Brug af intermolekylære kræfter forklarer, hvorfor vand er en væske ved stuetemperatur, men ammoniakgas.?

vand (H₂O):

* stærk brintbinding: Vandmolekyler har en meget polær struktur, hvor ilt er mere elektronegativt end brint. Dette skaber stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekyler. Disse bindinger er den stærkeste type intermolekylær kraft.

* Højt kogepunkt: På grund af de stærke brintbindinger har vand et relativt højt kogepunkt (100 ° C). Der er behov for en masse energi for at bryde disse bindinger og give vand mulighed for at skifte fra væske til gas.

* væske ved stuetemperatur: Den stærke hydrogenbinding i vand gør det til en væske ved stuetemperatur (25 ° C). Energien, der er til stede ved stuetemperatur, er ikke tilstrækkelig til at overvinde den stærke hydrogenbinding, hvilket holder molekylerne tæt sammen i en flydende tilstand.

ammoniak (NH₃):

* svagere hydrogenbinding: Mens ammoniak også danner brintbindinger, er de svagere end dem i vand. Dette skyldes, at nitrogen er mindre elektronegativ end ilt, hvilket resulterer i svagere dipol-dipol-interaktioner.

* lavere kogepunkt: De svagere hydrogenbindinger i ammoniak fører til et meget lavere kogepunkt (-33,3 ° C). Mindre energi kræves for at bryde disse bindinger og give ammoniak mulighed for at skifte fra væske til gas.

* gas ved stuetemperatur: Den relativt svage hydrogenbinding i ammoniak betyder, at molekylerne ved stuetemperatur (25 ° C) har nok energi til at overvinde de intermolekylære kræfter og findes som en gas.

Kortfattet: Forskellen i kogepunkter og fysisk tilstand mellem vand og ammoniak ved stuetemperatur skyldes primært styrken af ​​deres intermolekylære kræfter, især hydrogenbinding. Water's stærke hydrogenbinding holder sine molekyler sammen som en væske, mens ammoniaks svagere hydrogenbinding gør det muligt at eksistere som en gas.