Komplet redoxreaktion under sur tilstand MnO4 H2O2?

1. Identificer halvreaktionerne

* Oxidation: H₂O₂ → O₂

* reduktion: Mno₄⁻ → Mn²⁺

2. Balanceatomer (undtagen O og H)

* Begge halvreaktioner er allerede afbalanceret med hensyn til MN og O.

3. Balance iltatomer

* Oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O

* reduktion: Mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

4. Balance hydrogenatomer

* Oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H₂O

* reduktion: Mno₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

5. Balanceafgift

* Oxidation: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2E⁻

* reduktion: Mno₄⁻ + 8H⁺ + 5E⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

6. Udligning af elektronoverførsel

* Multiplicer oxidationen halvreaktion med 5 og reduktionen halvreaktion med 2:

* 5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10E⁻

* 2MNO₄⁻ + 16H⁺ + 10E⁻ → 2MN²⁺ + 8H₂O

7. Kombiner halvreaktionerne

2mno₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8H₂O

endelig afbalanceret redoxreaktion:

2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6H⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8H₂O (l)