Metaller:
* alkalimetaller (gruppe 1): Reager voldsomt med klor for at danne metalchlorider. For eksempel reagerer natrium med klor for at danne natriumchlorid (bordsalt).
* alkaliske jordmetaller (gruppe 2): Reager kraftigt med klor for at danne metalchlorider. F.eks. Reagerer magnesium med klor for at danne magnesiumchlorid.
* Overgangsmetaller: Mange overgangsmetaller reagerer med klor for at danne metalchlorider. For eksempel reagerer jern med klor for at danne jern (III) chlorid.
ikke -metaller:
* brint: Reagerer med klor for at danne hydrogenchloridgas (HCI), en stærk syre.
* fosfor: Reagerer med klor til dannelse af fosforchlorider (PCL3 og PCL5).
* svovl: Reagerer med klor til dannelse af svovlchlorider (S2CL2 og SCL2).
Forbindelser:
* Vand: Reagerer med klor for at danne hypochlorosyre (HOCL) og saltsyre (HCI). Denne reaktion bruges i vandbehandling til at desinficere vand.
* kulbrinter: Reager med klor i en substitutionsreaktion på dannelse af klorerede carbonhydrider. Denne proces bruges til produktion af mange industrikemikalier.
Andre reaktioner:
* Oxidation: Klor kan fungere som et oxidationsmiddel og reagere med mange stoffer for at danne oxider. For eksempel kan klor oxidere jern til dannelse af jernoxid (RUST).
* halogenering: Klor kan reagere med andre halogener for at danne interhalogenforbindelser. For eksempel reagerer klor med brom til dannelse af brommonochlorid (BRCL).
Det er vigtigt at bemærke, at klorens reaktivitet kan variere afhængigt af de specifikke betingelser (temperatur, tryk, tilstedeværelse af katalysatorer osv.) Og den anden reaktant.
Fortæl mig venligst, hvis du har andre spørgsmål.
Sidste artikelHvilket molekyle indeholder carbonoxygen og nitrogen?
Næste artikelHvad er kogende og frysepunktet for kulstof?