Hvordan finder du formelvægt af en forbindelse?

1. Identificer elementerne og deres mængder:

* fra den kemiske formel: Se på den kemiske formel for forbindelsen. Det fortæller dig, hvilke elementer der er til stede, og hvor mange atomer af hvert element der er i et molekyle.

* For eksempel indeholder H₂O (vand) 2 hydrogenatomer (H) og 1 iltatom (O).

2. Se op atomvægte:

* Periodisk tabel: Brug den periodiske tabel til at finde atomvægten (også kaldet atommasse) for hvert element i forbindelsen. Atomvægte er normalt anført under elementets symbol.

* Eksempel:Atomvægten af ​​brint (H) er ca. 1,008 AMU (atommasseenheder). Atomvægten af ​​ilt (O) er ca. 15.999 amu.

3. Multiplicer atomvægte ved underskrifter:

* Kemisk formel: Multiplicer atomvægten af ​​hvert element med dets underskrift (det lille antal skrevet nedenfor og til højre for elementsymbolet) i den kemiske formel.

* Eksempel:I H₂O har du:

* 2 Hydrogenatomer * 1,008 AMU/Hydrogenatom =2.016 AMU

* 1 Oxygenatom * 15.999 AMU/Oxygenatom =15.999 AMU

4. Tilføj resultaterne sammen:

* Formelvægt: Tilføj resultaterne fra trin 3 for at få formelvægten af ​​forbindelsen.

* Eksempel:2.016 AMU + 15.999 AMU = 18.015 AMU (tilnærmelsesvis)

Derfor er formelvægten af ​​vand (H₂O) ca. 18.015 amu.

Vigtig note: Udtrykket "molekylvægt" bruges specifikt til kovalente forbindelser (dem, der er dannet ved at dele elektroner). "Formula Weight" er et mere generelt udtryk, der kan bruges til både kovalente og ioniske forbindelser.