Hvorfor er CL2 mindre opløselig end HCL?

* Polaritet: HCL er et polært molekyle. Hydrogenatomet har en delvis positiv ladning (Δ+), og chloratomet har en delvis negativ ladning (Δ-). Denne polaritet giver HCI mulighed for at danne hydrogenbindinger med vandmolekyler, som også er polære.

* ikke -polaritet: Cl₂ er et ikke -polært molekyle. Begge kloratomer har den samme elektronegativitet, så elektronerne deles lige, hvilket resulterer i ingen overordnet ladningsadskillelse.

* Intermolekylære kræfter: Vand er et polært opløsningsmiddel og opløser let polære stoffer. Den stærke hydrogenbinding mellem vandmolekyler og HCL -molekyler letter opløsningen. Ikke -polære stoffer som Cl₂ kan ikke danne brintbindinger med vand og er således mindre opløselige.

* Hydrogenbinding: Hydrogenbindingen mellem HCI og vandmolekyler er en stærk attraktiv kraft, der forbedrer opløselighed. Cl₂ mangler evnen til at deltage i hydrogenbinding.

Kortfattet:

Den polære karakter af HCI giver den mulighed for at interagere stærkt med vandmolekyler gennem hydrogenbinding, hvilket gør det mere opløseligt end den ikke -polære CL₂.