Hvorfor opløses ioniske forbindelser ikke i organisk opløsningsmiddel?

* ioniske forbindelser: Disse holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske interaktioner mellem modsat ladede ioner (kationer og anioner). De har et højt smeltepunkt og er generelt meget polære på grund af den ujævne fordeling af elektroner mellem ionerne.

* organiske opløsningsmidler: Disse er typisk ikke-polære eller kun let polære på grund af tilstedeværelsen af ​​kulstof-hydrogenbindinger. De holdes sammen af ​​svagere van der Waals -styrker.

hvorfor de ikke blander:

* "som opløser som": Dette princip siger, at stoffer med lignende polariteter har en tendens til at opløses i hinanden. Da ioniske forbindelser er meget polære og organiske opløsningsmidler er generelt ikke -polære, har de svært ved at interagere og opløse.

* Energiovervejelser: For at en ionisk forbindelse skal opløses i et opløsningsmiddel, skal den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger, kompenseres af den energi, der frigøres ved dannelse af nye interaktioner mellem ionerne og opløsningsmiddelmolekylerne.

* I organiske opløsningsmidler er disse nye interaktioner (ion-dipolinteraktioner) svagere end de ioniske bindinger i det faste stof.

* Dette betyder, at den energi, der frigives under solvation, er utilstrækkelig til at bryde de stærke ioniske bindinger, hvilket gør opløsningen mindre gunstig.

Undtagelser:

Mens de fleste ioniske forbindelser ikke opløses i organiske opløsningsmidler, er der nogle undtagelser:

* polære organiske opløsningsmidler: Nogle organiske opløsningsmidler, som ethanol og acetone, har en højere grad af polaritet på grund af tilstedeværelsen af ​​ilt- eller nitrogenatomer. Disse kan opløse nogle ioniske forbindelser, især mindre, med en høj opladningstæthed.

* ioniske væsker: Disse er smeltede salte med smeltepunkter under 100 ° C. De kan opløse nogle organiske forbindelser på grund af deres unikke egenskaber.

Kortfattet: De stærke elektrostatiske interaktioner i ioniske forbindelser og de relativt svage kræfter i organiske opløsningsmidler gør opløsningen ugunstig. "Ligesom opløser som" princip gælder, og polære ioniske forbindelser blandes generelt ikke godt med ikke -polære organiske opløsningsmidler.