Hvorfor er vand mindre flygtigt end carbon tetra -chlorid?

* stærkere intermolekylære kræfter: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden. Hydrogenbindinger er den stærkeste type intermolekylære kræfter, der kræver betydelig energi til at bryde. I modsætning hertil CCL ₄ Molekyler udviser kun svage London -spredningskræfter, som let overvindes.

* Højere kogepunkt: Vandets stærke brintbindinger resulterer i et markant højere kogepunkt (100 ° C) sammenlignet med CCL ₄ (76,7 ° C). Dette betyder, at vand har brug for mere energi for at skifte fra væske til gas.

* Polaritet: Vand er et meget polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brint. Denne polaritet forbedrer hydrogenbinding, hvilket yderligere bidrager til dens lavere volatilitet. CCL ₄ På den anden side er ikke-polær, og mangler de stærke dipol-dipol-interaktioner, der ville øge dens volatilitet.

Sammenfattende gør den stærke hydrogenbinding i vandmolekyler det vanskeligere for dem at flygte ind i gasfasen, hvilket fører til dens lavere volatilitet sammenlignet med carbontetrachlorid.