Et bromatom ville danne sin mest stabile ion ved?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Brom har 35 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [AR] 3D ¹⁰ 4S ² 4p ⁵ . Dette betyder, at det har 7 elektroner i sin yderste skal (Valence Shell).

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* ionisk bindingsdannelse: Brom er en elektron, der ikke har en fuld oktet. Ved at få en elektron bliver det en bromidion (BR ^- ) med den stabile elektronkonfiguration af den ædle gas krypton ([AR] 3D ¹⁰ 4S ² 4p ⁶ ).

Derfor danner brom let en stabil ion ved at acceptere en elektron til at blive en negativt ladet bromidion (BR ^- ).