Hvorfor er hydrogenchlorid en gas ved stuetemperatur og tryk?

* svage intermolekylære kræfter: HCL-molekyler holdes sammen af ​​svage dipol-dipol-interaktioner. Dette skyldes, at molekylet har et permanent dipolmoment på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brint og klor. Imidlertid er disse kræfter meget svagere end den stærkere hydrogenbinding, der findes i vand, for eksempel.

* lav molekylvægt: HCI har en relativt lav molekylvægt (36,46 g/mol). Dette betyder, at molekylerne er relativt lette og kan bevæge sig frit ved stuetemperatur.

* lille størrelse: HCL -molekylet er lille, hvilket yderligere bidrager til de svage intermolekylære kræfter og molekylernes evne til at bevæge sig frit.

Kortfattet: Kombinationen af ​​svage intermolekylære kræfter, lav molekylvægt og lille størrelse af HCL -molekylet resulterer i en gasformig tilstand ved stuetemperatur og tryk.

Bemærk: HCI kan opløses i vand til dannelse af saltsyre, en stærk syre. I denne opløsning er HCL -molekylerne omgivet af vandmolekyler, og de intermolekylære kræfter er stærkere, hvilket fører til en flydende tilstand.