1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Forklaring:
* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har et underskal, 'S' underskalet, der kan holde op til 2 elektroner.
* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har to underskaller, 'S' og 'P'. Subshellet 's' har 2 elektroner.
* 2p⁶: Underskalet 'P' i det andet energiniveau kan indeholde op til 6 elektroner.
* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har også 's' og 'p' underskaller. Subshellet 's' har 2 elektroner.
* 3p⁴: Underskalet 'P' i det tredje energiniveau er delvist fyldt med 4 elektroner.
Vigtig note: Denne konfiguration repræsenterer jordtilstanden for et neutralt svovlatom. Elektronkonfigurationen af ioner vil være anderledes.
Sidste artikelRepresenterer Kolbe -formlen en forbindelse?
Næste artikelHvilken er større silicium eller svovl?