Hvilke metaller kan binde med brint?

1. Ioniske hydrider:

Disse er dannet med de mest elektropositive metaller, hovedsageligt fra grupper 1 og 2 (alkali og alkaliske jordmetaller), såsom:

* lithium (Li)

* natrium (NA)

* kalium (k)

* Rubidium (RB)

* cesium (CS)

* beryllium (BE)

* magnesium (mg)

* calcium (CA)

* strontium (SR)

* barium (BA)

I ioniske hydrider får hydrogenatomet et elektron til dannelse af en hydridion (H-), som derefter danner en ionisk binding med metalkationen. Disse forbindelser er typisk krystallinske faste stoffer ved stuetemperatur og er meget reaktive.

2. Kovalente hydrider:

Disse er dannet med overgangsmetaller, såsom:

* titanium (Ti)

* zirconium (zr)

* hafnium (hf)

* vanadium (v)

* niobium (nb)

* tantalum (ta)

* krom (CR)

* molybdæn (MO)

* wolfram (w)

I kovalente hydrider deler hydrogenatomet elektroner med metalatomet og danner en kovalent binding. Disse forbindelser kan være faste stoffer, væsker eller gasser ved stuetemperatur og udviser en bredere række egenskaber end ioniske hydrider.

Bemærk:

* Ikke alle metaller danner hydrider.

* Dannelse og egenskaber af metalhydrider afhænger af faktorer, såsom elektronegativitetsforskellen mellem metallet og brint, størrelsen på metalatomet og tilgængeligheden af ​​tomme orbitaler i metalatomet.

Anvendelser af metalhydrider:

Metalhydrider har forskellige applikationer, herunder:

* brintopbevaring: Nogle metalhydrider kan absorbere og frigive store mængder brintgas, hvilket gør dem nyttige til opbevaring og transport af brintbrændstof.

* Batterier: Visse metalhydrider bruges i genopladelige batterier, såsom nikkel-metalhydridbatterier.

* katalyse: Metalhydrider kan fungere som katalysatorer i forskellige kemiske reaktioner.

Undersøgelsen af ​​metalhydrider er et aktivt forskningsområde med løbende bestræbelser på at udvikle nye materialer med forbedrede egenskaber til forskellige anvendelser.