Hvorfor producerer 1 mol NaCl en større ændring i de kolligative egenskaber vand end saccharose?

Kolligative egenskaber og dissociation

Kolligative egenskaber er egenskaber ved løsninger, der afhænger af * -nummeret * af de tilstedeværende opløste partikler, ikke deres kemiske identitet. Disse egenskaber inkluderer:

* damptryk sænkning: Damptrykket af en opløsning er lavere end for det rene opløsningsmiddel.

* kogepunkthøjde: Kogepunktet for en opløsning er højere end for det rene opløsningsmiddel.

* frysningspunktdepression: Frysningspunktet for en opløsning er lavere end for det rene opløsningsmiddel.

* osmotisk tryk: Det krævede tryk for at forhindre strømmen af ​​opløsningsmiddel på tværs af en semipermeabel membran.

ioniske vs. molekylære forbindelser

* NaCl (natriumchlorid): En ionisk forbindelse, der adskiller sig fuldstændigt i dens ioner, når de opløses i vand. En mol NaCI producerer 2 mol ioner (1 mol Na+ og 1 mol CL-).

* Sucrose (C12H22O11): En molekylær forbindelse, der ikke adskiller sig i ioner, når de opløses i vand. En mol saccharose forbliver som en mol molekyler.

Virkningen på kolligative egenskaber

Da NaCl adskiller sig i flere partikler end saccharose, har det en større effekt på kolligative egenskaber. Her er hvorfor:

* flere partikler, større ændring: Ændringen i kolligative egenskaber er direkte proportional med antallet af opløste partikler. Flere partikler i opløsning fører til en større ændring i damptryk, kogepunkt, frysepunkt og osmotisk tryk.

* Van't Hoff Factor: Van't Hoff -faktoren (I) tegner sig for antallet af partikler, som en opløst stof producerer i opløsning. For NaCl, i =2; For sucrose, i =1.

Eksempel:Frysningspunktdepression

Lad os overveje at frysepunkt depression:

* En 1 molal opløsning af NaCI vil have en frysepunktdepression dobbelt så stor som en 1 molal opløsning af saccharose, fordi NaCl producerer dobbelt så mange partikler.

Kortfattet

NaCl på grund af dens ioniske natur og komplette dissociation producerer flere partikler i opløsning end saccharose. Denne højere partikelkoncentration fører til en større ændring i kolligative egenskaber.